علم الكيمياء
تاريخ الكيمياء والعلماء المشاهير
التحاضير والتجارب الكيميائية
المخاطر والوقاية في الكيمياء
اخرى
مقالات متنوعة في علم الكيمياء
كيمياء عامة
الكيمياء التحليلية
مواضيع عامة في الكيمياء التحليلية
التحليل النوعي والكمي
التحليل الآلي (الطيفي)
طرق الفصل والتنقية
الكيمياء الحياتية
مواضيع عامة في الكيمياء الحياتية
الكاربوهيدرات
الاحماض الامينية والبروتينات
الانزيمات
الدهون
الاحماض النووية
الفيتامينات والمرافقات الانزيمية
الهرمونات
الكيمياء العضوية
مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
الهايدروكاربونات
المركبات الوسطية وميكانيكيات التفاعلات العضوية
التشخيص العضوي
تجارب وتفاعلات في الكيمياء العضوية
الكيمياء الفيزيائية
مواضيع عامة في الكيمياء الفيزيائية
الكيمياء الحرارية
حركية التفاعلات الكيميائية
الكيمياء الكهربائية
الكيمياء اللاعضوية
مواضيع عامة في الكيمياء اللاعضوية
الجدول الدوري وخواص العناصر
نظريات التآصر الكيميائي
كيمياء العناصر الانتقالية ومركباتها المعقدة
مواضيع اخرى في الكيمياء
كيمياء النانو
الكيمياء السريرية
الكيمياء الطبية والدوائية
كيمياء الاغذية والنواتج الطبيعية
الكيمياء الجنائية
الكيمياء الصناعية
البترو كيمياويات
الكيمياء الخضراء
كيمياء البيئة
كيمياء البوليمرات
مواضيع عامة في الكيمياء الصناعية
الكيمياء الاشعاعية والنووية
Properties of homoleptic carbonyls
المؤلف:
Peter Atkins, Tina Overton, Jonathan Rourke, Mark Weller, and Fraser Armstrong
المصدر:
Shriver and Atkins Inorganic Chemistry ,5th E
الجزء والصفحة:
555
2025-10-02
116
Properties of homoleptic carbonyls
Key points: All the mononuclear carbonyls are volatile; all the mononuclear and many of the poly nuclear carbonyls are soluble in hydrocarbon solvents; polynuclear carbonyls are coloured. Iron and nickel carbonyls are liquids at room temperature and pressure but all other com mon carbonyls are solids. All the mononuclear carbonyls are volatile; their vapour pressures at room temperature range from approximately 50 kPa for tetracarbonyl nickel (0) to approximately 10 Pa for hexacarbonyl tungsten (0). The high volatility of Ni (CO)4, coupled with its extremely high toxicity, means that unusual care is required in its handling. Al though the other carbonyls appear to be less toxic, they too must not be inhaled or allowed to touch the skin. Because they are nonpolar, all the mononuclear and many of the polynuclear carbonyls are soluble in hydrocarbon solvents. The most striking exception among the common carbonyls is nonacarbonyldiiron (0), [Fe2 (CO)9], which has a very low vapour pressure and is insoluble in solvents with which it does not react. By contrast, [Mn2 (CO)10 ] and [Co2(CO)8] are soluble in hydrocarbon solvents and sublime readily. Most of the mononuclear carbonyls are colourless or lightly coloured. Polynuclear carbonyls are coloured, the intensity of the colour increasing with the number of metal atoms. For example, pentacarbonyl iron(0) is a light straw-coloured liquid, nonacarbonyldiiron (0) forms golden-yellow flakes, and dodecacarbonyltriiron(0) is a deep green compound that looks black in the solid state. The colours of polynuclear carbonyls arise from electronic transitions between orbitals that are largely localized on the metal framework. The principal reactions of the metal centre of simple metal carbonyls are substitution (Section 22.21), oxidation, reduction, and condensation into clusters (Section 22.20). In certain cases, the CO ligand itself is also subject to attack by nucleophiles or electrophiles.
الاكثر قراءة في مواضيع عامة في الكيمياء العضوية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة

الآخبار الصحية
