يشير رمـز العنـصـر إلـي عـدد البروتونـات والنيوترونـات والالكترونات الموجودة في ذرة ذلك العنصر ويفضل عنـد كتابـة الـصيغ الالكترونية تمثيل الالكترونات بنقاط . كما إن عدد الالكترونات في غـلاف تكافؤ معظم العناصر يساوي العدد الذري حيث يمثل موقع المجموعة التـي ينتمي إليها العنصر في الجدول الدوري .

    فنجد أنه عند تكوين المركبات التساهمية يجب أن يتحد عدد مناسـب من ذرات العنصر أو ذرات العناصر المختلفة بحيث يصبح إلكترونان حـول ذرة الهيدروجين وثمانية حول كل من : الأوكسجين ، الكربون ، النتروجين ،الهالوجين ، الكلور ، البروم ، الفلور ، اليود

   ومن المعلوم إن معظم أغلفة المركبات العضوية لها تكافؤ مـشبع بثمانية الكترونات ، ويلزم احياناً وجود رابطة مزدوجة أي أربعة الكترونات أو رابطة ثلاثية أي ست الكترونات بين الذرتين لكي يصبح لكل من غلافهـا ثمانية الكترونات كما في صيغة فلوريد الهيدروجين والكحول .

ويستحسن استعمال الصيغ المختصرة :  (OH -H-F,R) ولحامض الكبريتيك والفسفوريك الصيغ الآتية :

ومن الملاحظ إن ذرة الكبريت والفسفور تجهز كلا من الكترونـي الرابطة في اثنين من روابط الكبريت والأوكسجين والكتروني الرابطة فـي واحدة من روابط الفسفور – الأوكسجين ولأول اوكسيد الكربـون وثـاني اوكسيد الكربون الصيغ الآتية  :

 وفي هذه الصيغ يجب أدخال رابطتين مـزدوجتين بـيـن كـل مـن ذرة الكربـون والأوكسجين لكـي يكـون لكـل منهمـا غـلاف مـشبع بثمان الكترونات . أمثلة على ذلك :

يتبين من صيغ الايثان أن لـذرة الكربـون قابليـة علـى تكـوين روابط تساهمية ليس فقط مـع ذرات العناصـر الأخرى بـل مـع ذرات الكربون نفسها . وليس هناك حد معين لعدد ذرات الكربـون التـي يمكنهـا إن تدخل في تكوين سلسلة ما من الناحية النظرية وقـد تكـون متفرعـة أو حلقية متجانسة وغير متجانسة . وهذا يسمح بوجود إعداد كبيرة جـداً مـن المركبات العضوية.