حالات أكسدة المنغنيز Mn+7, Mn+6,Mn+4,Mn+2
المؤلف:
د.عمر محمود غباين
المصدر:
الكيمياء الاستعراضية
الجزء والصفحة:
p 185
6-2-2017
15779
حالات أكسدة المنغنيز Mn+7, Mn+6,Mn+4,Mn+2
Oxidation states Of Manganese's Mn+7 ,Mn+6 ,Mn+4 And ,Mn+2 :
ثلاث تفاعلات تحدث مع برمنجنات البوتاسيوم، منتجة الوان تميز حالات التأكسد للمنجنيز.
الطريقة :
البس النظارات الواقية والقفازات المستهلكة، واستخدم قناع الوجه عندما تتعامل مع NaOH , H2SO4
- ضع إشارات A , B , C , Dعلى أربعة كؤوس كبيرة.
- ضع 50 مل من محلول برمنجنات البوتاسيوم في كل كأس.
- ضع الكاس D جانبا فهو يمثل حالة أكسدة المنجنيز Mn+7>
- أضف 30 مل من H2SO4 إلى الكاس A.
- أضف 40 مل من NaOH الى الكاس C.
- ضع الكاس A على أرضية بيضاء وببطء اضف محلول NaHSO3 بينما تحرك لاحظ تغير اللون الى الأحمر، البنفسجي وأخيراً عديم اللون، ان اللون (عديم اللون كمحلول، يشير الى أكسدة (2+) كحالة).
- ضع الكاس B على نفس الارضية وأضف NaHSO3 بينما تحرك لاحظ تكون اللون البني كراسب وهذا يشير الى حالة الأكسدة (+4).
- ضع الكاس C على نفس الارضية وأضف NaHSO3 بينما يتم التحريك لاحظ تكون اللون الأخضر، إنها حالة الأكسدة (+6).
- رتب الكؤوس لترى الألوان + 2 , + 4 , +6 , +7 كحالات الأكسدة.
التفاعلات :
In beaker A (+7 to +2)
2MnO4-(aq) + H+ + 5HSO3 ⇋ 2Mn+2 (aq) + 5SO4-2 +3H2O (l)
In beaker B (+7 to +4)
OH- + 2MnO4- (aq) + 3HSO3- (aq) ⇋ 2MnO2 (s) + 3SO4-2 + 2H2O (l)
In beaker C (+7 to +6)
MnO4- (aq) + 3OH-(aq) + 3HSO3- (aq) ⇋ 2MnO4-2 + SO4-2 + 2H2O (l)
المحاليل :
- محلول برمنجنات البوتاسيوم هو 0.01 معياري أذب 0.74 عم من Kmn4o في 500 مل.
- محلول هيدروكسيد الصوديوم هو 1.0 معياري : أذب 4 غم من NaOH في 100 مل
- محلول H2SO4 هو 1 معياري.
- بيكبريتات الصوديوم هو 0.01 معياري أذب 0.45 غم من NaHSO3 td 500 مل.
أفكار تعليمية :
- استخدم بايسلفيت الصوديوم وليس بايسلفات الصوديوم.
- (+7) -MnO4 هو أرجواني، (+6) MnO4-2 أخضر, (+4) MnO2 هو بني كراسب، وان ( MnO (2+ عديم اللون او يميل الى اللون البنفسجي الخفيف.
- للمنغنيز حالات أكسدة لم يتم عرضها هنا مثل أيون Violet +3 في Mn2O3و MnCl3.
الاكثر قراءة في التحاضير والتجارب الكيميائية
اخر الاخبار
اخبار العتبة العباسية المقدسة
