اثر التركيز على التفاعل المتوازن : مركب الكوبالت :

EFFect of concentration on Equilibrium : Cobalt Complex:

ان التغير في تركيز المواد المتفاعلة ينتج عنه انتقال التوازن بين اللون الأزرق والبنفسجي لأيونات الكوبالت ومركباته.

الطريقة :

• البس القفازات الواقية، احذر COCL₂ فهو مادة سامة.

1. انقل التوازن الى الجهة اليمنى من التفاعل، ضع 20مل من الكوبالت (II) كلوريد في كاس صغير، وببطء اضف 40مل من حمض HCL المركز، لاحظ تكون اللون الأزرق، (احذر عند التعامل مع HCL)، هكذا يتجه التفاعل الى اليمين.
2. انقل التفاعل (المتوازن) الى اليسار، استخدم نصف الكمية في الخطوة واحتفظ بالنصف الآخر، اضف 20مل من الماء المقطر، لاحظ تغير اللون الى البنفسجي.
3. انقل التفاعل المتوازن الى اليسار، ما تبقى من المحلول في الخطوة السابقة 1/2 الكمية في الخطورة (1)، أضف اليه نترات الفضة، نقطة، نقطة، حتى يكون الراسب لاحظ تكون اللون البنفسجي.

التفاعلات :

1. هذا التفاعل (العرض) يشمل التوازن التالي :

Heat + ( CO(H2O)₆)Cl₂ ↔ (CO Cl₂ (H₂O)₂)+ 4H₂O

بنفسجي Pink                 ازرق  blue  

1. الزيادة من ^- CL يسبب تكوين المركب الأزرق رباعي كلوروكلوبالت II.
2. الزيادة في الماء ينقل التفاعل الى اليسار ويتكون مركب سداسي اكو كوبالت II.
3. ان إضافة نترات الفضة يزيل CL ويرسب كلوريد الفضة ان هذا الترسيب يؤدي الى انتقال التفاعل (التوازن) الى اليسار والمركب البنفسجي يتكون أكثر.

المحاليل :

1. محلول كلوريد الكوبالت II 0.2م، 26غ من COCL₂ في لتر ماء.
2. حمض HCL حمض مركز.
3. محلول نترات الفضة Ag NO₃ هو 0.1 معياري 1.7 غم / 100 مل ماء مقطر، انتبه استخدام القفازات عند التعامل مع نترات الفضة.

أفكار تعليمية :

1. هذا العرض جيد، استخدم طبق بتري على جهاز العرض الراسي.
2. انتبه واستخدم HCL مركز، بالإضافة الى CL، HCL له اثر في المائيات.
3. اطلب الى الطلبة التوقع على النتائج قبل ان تجري أي جزء من العرض وناقشهم في آرائهم.

أسئلة الطلبة :

1. ما أثر إضافة أيون شائع (معروف) على نظام التوازن؟
2. اشرح كل جزء من هذا العرض؟
3. ما هي الطريقة الأخرى التي يمكن ان تنقل التفاعل (التوازن) الى اليمين؟
4. الألوان الزرقاء دائما تكون مشاركة مع مركبات بها ماء، لماذا مركب الكوبالت له لون بنفسجي؟