هنالك العديد من الطرائق التي يمكن بواسطتها حساب سرعة التفاعلات الكيميائية^[51] والمبدأ الرئيس لها هو تتبع تراكيز إحدى المواد المتفاعلة أو الناتجة, وسوف نقتصر بالتكلم عن الطريقة الطيفية التي تم استخدامها في هذه الدراسة.

الطريقة الطيفية Spctrophotometric method   

      تعتبر الطريقة الطيفية من الطرائق المستمرة في تتبع حركية التفاعل الكيميائي وتكون ناجحة إذا كانت المادة المتفاعلة (أو إحدى المواد المتفاعلة في حالة كون المتفاعلات أكثر من مادة) أو المادة الناتجة (أو إحدى المواد الناتجة) تخضع لقانون بير؛ إذ أن امتصاصية هذه المادة تتناسب مع تركيزها, ويمكن تتبع التفاعل طيفياً بواسطة قياس الامتصاصية عند طولها الموجي الخاص بها كدالة للزمن. مثال على ذلك لو كان لدينا تفاعل عكوس لمادتين من الرتبة الأُولى ويعطي مادتين ناتجتين إحداها لها امتصاصية عند طول موجي معين, فعند فرض أن (A_o) هي امتصاصية المحلول عند الزمن الإبتدائي (t = 0) و (A_t) هي امتصاصية المحلول بعد زمن مقداره (t) و (A_eq) هي الامتصاصية عند التوازن أي عند نهاية التفاعل, عليه فإن قيمة (x) أي مقدار النقصان في تركيز المادة المتفاعلة مع الزمن (t) يُمَثّل بـ (A_t-A_o) ويكون أقصى انخفاض في تركيز المادة المتفاعلـة عنـد التوازن (x_e) يكون (A_eq-A_o), عليه فإنّ العـلاقة

(x_e-x) تكون بالشكل (A_eq-A_t) لذلك فإنّ المعادلة (12) تكون بالشكل:

      لذلك فإن رسم ln(A_eq-A_t) مقابل الزمن يعطي خطاً مستقيماً ميله يساوي (-(k₁+k_-1)) والتقاطع مع المحور الصادي يساوي ln(A_eq-A_o) لذلك فإنّ من المهم حساب الزيادة في الامتصاصية مع الزمن وإيجاد قيمة الامتصاصية عند نهاية التفاعل, أما الامتصاصية عند الزمن الإبتدائي (t = 0) التي تكون صعبة التحديد عملياً فلا حاجة إليها ويمكن الحصول عليها من قيمة التقاطع مع المحور (y).